19．下面圖（1）和圖（2）是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜．已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子．請(qǐng)根據(jù)圖（1）和圖（2）兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖（1）和圖（2）的兩種物質(zhì)（　�。�
A．A是C3H8；B是C6H6B．A是C4H10；B是C6H6
C．A是C3H6；B是C3H6D．A是C3H6；B是C2H6

分析 A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，結(jié)合圖中核磁共振氫譜可知，A中含1種H，B中含3種H，以此來解答．

解答 解：A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個(gè)氫原子，C3H8、C4H10中H原子數(shù)分別為8、10，可排除選項(xiàng)A、B，
C3H6若為環(huán)丙烷，只含1種H，若為CH3CH=CH2，含3種H，符合，而C2H6中含1種H，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物H原子及核磁共振氫譜圖為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B．22.4 LC02中含有共價(jià)鍵數(shù)目4 NA
C．若H2O2分解產(chǎn)生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣（CO和H2）還可減少溫室氣體排放．回答下列問題：
（1）已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：（CO的化學(xué)鍵近似表示為CO）：
化學(xué)鍵C≡O(shè)C=OC-HH-H
能量/kJ•mol-11074803413436
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+238KJ/molkJ•mol-1．
（2）在T℃時(shí)，向恒溫4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為0.4，若再向容器中同時(shí)充入2mol CO2、6molCH4、4molCO和8molH2，則上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）CH4/CO2重整反應(yīng)通過熱力學(xué)計(jì)算可得到的圖象之一如圖1．實(shí)際生產(chǎn)中有C、H2O（g）等生成，生成碳的反應(yīng)之一為CH4（g）?C（s）+2H2（g），600℃之后，C的物質(zhì)的量減少，請(qǐng)用方程式表示C減少的原因C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

（4）不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號(hào)）．
①不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大
②溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
（5）已知某溫度下CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K1
H2O（g）+CH4（g）?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為K2
C（s）+H2O（g）?2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為K3
則反映C（g）+CO2（g）?2CO（g） 的平衡常數(shù)為K為$\frac{{K}_{3}{•K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2、K3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將圖2裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖．
（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是A．
A．濃硫酸      B．堿石灰      C．NaOH固體    D．CaCl2
（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：
①NH3→NO化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．      ②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色．③NO2H2O→
HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2．化學(xué)反應(yīng)方程式3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O
（6）圖1中，X的化學(xué)式為N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+（填離子符號(hào)，下同），離子半徑最大的是Na+．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將⑨單質(zhì)從水溶液中提取出來的操作叫萃取．
（5）某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R最低負(fù)價(jià)的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為31（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O2+8H++8e-=4H2O；
負(fù)極：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
總反應(yīng)：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物A用1H核磁共振分析得到如譜圖，據(jù)此推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

下列說法正確的是（　　）
A．H2O2中只含有極性共價(jià)鍵，不含離子鍵
B．2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺
D．H2O2分解反應(yīng)中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應(yīng)的△H減小

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