Question

16．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�

• A． 同周期元素中X的金屬性最強
• B． 原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-
• C． 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
• D． 同周期元素中Y氫化物最穩(wěn)定

Answer 1

分析 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，X位于Z下一周期，且X位于第IA族、Z位于第VIA族，
如果Z為O元素，則X是Na元素，Y為Cl元素，且X、Y位于同一周期，符合題意；
如果Z為S元素，則X是K元素，Y為H元素，不符合X、Y位于同一周期，不符合題意，
所以X、Y、Z分別是Na、Cl、O元素；
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強．

解答 解：元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結構，X位于Z下一周期，且X位于第IA族、Z位于第VIA族，
如果Z為O元素，則X是Na元素，Y為Cl元素，且X、Y位于同一周期，符合題意；
如果Z為S元素，則X是K元素，Y為H元素，不符合X、Y位于同一周期，不符合題意，
所以X、Y、Z分別是Na、Cl、O元素；
A．同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，在第三周期中，Na元素的金屬性最強，則同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＜Z^2-，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，在第VIA族元素中，非金屬性最強的是O元素，則同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，在第三周期中，非金屬性最強的是Cl元素，則同周期元素中Y氫化物最穩(wěn)定，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生推斷及綜合運用能力，明確原子結構、元素周期表結構及元素周期律是解本題關鍵，注意離子半徑大小比較方法，為易錯點．