5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析
B．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料
D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限

分析 A．光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；
B．石油分餾不能得到烯烴；
C．煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程；
D．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限．

解答 解：A．光譜儀用于測定有機物的官能團；核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；以紅外光譜儀、核磁共振儀都可用于有機化合物結構的分析，故A正確；
B．石油分餾不能得到烯烴，應用裂解或裂化的方法，故B錯誤；
C．煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，故C正確；
D．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和官能團的性質(zhì)，注意相關基礎的積累，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．兩種化合物A和B互為同分異構體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應，生成物的分子式為C7H7Br而B不能與氫溴酸反應．A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液．B能使適量的溴水褪色，并生成白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種，則B的結構簡式為．

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16．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋是一座巨大的寶藏，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．而以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，又被稱為“藍色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍法、離子交換法等．
（2）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰離子交換膜（填：陰離子交換膜或陽離子交換膜）
②從寧波港采集的海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對采自寧波港的海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc
③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進行淡化處理時所發(fā)生的化學反應方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后，生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2．
（4）為獲得純凈水（去離子水），某同學在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN（CH3）3OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H]，寫出Cl-與上述離子交換反應的方程式RN（CH3）3OH+Cl-═RN（CH3）3Cl+OH-；結果實驗未獲得成功，其可能原因是陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應生成沉淀堵塞了離子交換柱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，分子式為C5H12O且最終能被氧化成羧酸的物質(zhì)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列電子排布式所表示的是基態(tài)原子電子排布的是（　�。�
A．1s22s12p1B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p33s1D．1s22s22p63s13p6

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．有機物A和B是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于有機物A和B的敘述，正確的是（　�。�
A．二者都能與Br2發(fā)生反應，等物質(zhì)的量A和B最多消耗的Br2的比例為2：3
B．都屬于芳香族化合物，都能和NaHCO3溶液反應
C．兩種分子中都有一個手性碳原子
D．等物質(zhì)的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)與化學式相應的是（　�。�
A．小蘇打-Na2CO3B．鋇餐-BaCO3
C．漂白粉的有效成分-Ca（ClO）2D．水玻璃-H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。Ｒ娝幚韯┻�有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：
（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-．能消毒，且能凈水．工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為  2：1．
（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2．在使用時將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因為發(fā)生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O2↑反應而失去漂白性．
（4）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，寫出對應離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O．

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