Question

（2010?肇慶二模）下列說法正確的是（　�。�

A．pH=3的溶液中，Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-能大量共存

B．使石蕊變紅的溶液中，Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、C₆H₅O^-能大量共存

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，利用氧化還原反應(yīng)來分析；
B、使石蕊變紅的溶液顯酸性，利用氧化還原反應(yīng)和離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)來分析；
C、利用電荷守恒和物料守恒來分析；
D、向0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，則NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比大于1：1，小于1：2，此時溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液．

解答：解：A、pH=3的溶液中存在大量的H⁺，H⁺、Fe²⁺、ClO^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B、使石蕊變紅的溶液顯酸性，H⁺、I^-、NO₃^-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺、C₆H₅O^-能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則離子不能大量共存，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），
則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1時溶液顯酸性，NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2時溶液顯堿性，則0.01mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH₄HSO₄與NaOH的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1，小于1：2，此時溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液銨根離子的水解與氨水的電離程度相等，c（OH^-）=c（H⁺），
由反應(yīng)的物質(zhì)的量可知c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查離子的共存及溶液離子濃度的關(guān)系，明確離子的性質(zhì)及溶液中的電荷守恒、物料守恒、物質(zhì)之間的反應(yīng)即可解答，本題中D是解答的難點．