【題目】25℃時(shí)，H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，當(dāng)溶液pH在5～6時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B.Na2HAsO4溶液中離子濃度關(guān)系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性時(shí)c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－3

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)溶液pH在5～6時(shí)，H2AsO的分布分?jǐn)?shù)由1開(kāi)始降低，HAsO的分布分?jǐn)?shù)由0開(kāi)始增加，故發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B.當(dāng)pH=11.5時(shí)，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，則HAsO的電離程度小于AsO的水解程度，Na2HAsO4溶液顯堿性，c(H2AsO)＞c(AsO)，同時(shí)水也電離出氫氧根離子，故c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)，B正確；

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性，溶液中存在[H+]=[OH-]、c(HAsO)=c(H2AsO)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)=2c(HAsO)+ c(H2AsO)，C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)pH=11.5時(shí)，c(HAsO)=c(AsO43-)，求得，則AsO43-第一步水解的平衡常數(shù)，數(shù)量級(jí)為10－3，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是一種重要的有機(jī)產(chǎn)品，其合成路線如下：

（1）E→F的反應(yīng)還需的反應(yīng)物和反應(yīng)條件為_____。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與2mol NaOH反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出以和CH3CHO為原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖：

資料：①K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。②制備K2FeO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列敘述正確的是

A.裝置A中的KMnO4可以用MnO2代替

B.裝置B中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去C12中的HC1

C.裝置C中生成K2FeO4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入Cl2且不能過(guò)量

D.K2FeO4做水處理劑時(shí)能殺菌消毒、吸附懸浮物與Cl2作用相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)與圖象對(duì)應(yīng)的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量

明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量

圖象

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.橫坐標(biāo)0-50mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

B.B點(diǎn)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol

C.若往C點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/L鹽酸50mL，沉淀將全部溶解

D.H+、Mg2+、Al3+三種陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有10個(gè)電子。

(1)若為原子，請(qǐng)畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)若為陽(yáng)離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)______________。

(3)若為陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出其常見(jiàn)的離子符號(hào)______________。

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