Question

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmol NO2，說明反應(yīng)v正=v逆；
（2）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；
（3）從反應(yīng)開始就符合速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2，說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故（1）正確；

（2）生成n mol O2，生成2n mol NO，表示的均為正反應(yīng)過程，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故（2）錯(cuò)誤；

（3）任意時(shí)刻，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于計(jì)量數(shù)之比，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故（3）錯(cuò)誤；

（4）混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故（4）正確；
（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=，各物質(zhì)均為氣體，總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化。當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變的時(shí)候，說明總物質(zhì)的量不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故（5）正確；
答案選C。