20．為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國(guó)際能源研究的另一熱點(diǎn)就是尋找新的能源．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽(yáng)能  ②氫能  ③石油  ④海洋能  ⑤生物質(zhì)能  ⑥天然氣．
A．①②④⑥B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

分析 氫能、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等都是新能源，而煤、石油和天然氣屬于化石能源，據(jù)此分析．

解答 解：①太陽(yáng)能  ②氫能 ④海洋能  ⑤生物質(zhì)能是新能源，③石油和⑥天然氣屬于化石燃料，屬于傳統(tǒng)能源，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新能源，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
已知：亞氯酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，且在175°C時(shí)分解．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為C（填序號(hào)）；操作②的名稱為蒸餾．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高溫度、增大NaOH溶液的濃度、增大氣體（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接觸面積等（寫(xiě)出一種措施即可）等．從反應(yīng)器II中獲得NaClO2粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是DF（A）（填序號(hào)，下同），獲得的粗產(chǎn)品中含少量硫酸鈉，進(jìn)一步提純的操作名稱為B．
A．過(guò)濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤NaOH溶液填空回
答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置如圖1所示：
（1）若用此裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是（填名稱）堿石灰，制得的氣體用向下排空氣法收集．
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無(wú)色而有刺激性氣味的氣體，下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是AC
A．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在打開(kāi)的瓶口
C．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近打開(kāi)的瓶口
（4）用圖2裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中固定裝置均已略去），上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣．噴泉實(shí)驗(yàn)中噴泉形成的原因是氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N的敘述中正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)
B．13C一種同位素14C具有放射性，14C不可用于考古斷代，推算出文物的年代
C．一個(gè)15N的質(zhì)量約為2.5×10-25 kg
D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖1所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）550℃時(shí)，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
（3）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，有兩個(gè)密閉容器A和B．A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖2所示）．
試填寫(xiě)下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器短（填“短或長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器但（填“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，F(xiàn)eCl3溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置，CCl4層不顯色．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Fe3+ 不與I-發(fā)生反應(yīng)
B．F-使I-的還原性減弱
C．Fe3+ 與F-結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
D．Fe3+ 被F-還原為Fe2+使溶液中不再存在Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH-）
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者小于后者
D．Na2CO3溶液加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解成都減小，溶液的pH減小

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