Question

12．常溫下，向20.00mL 0.100mol/LCH₃COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 點(diǎn)①所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． 整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．點(diǎn)①溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對(duì)大小；
B．點(diǎn)②溶液中，二者反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合物料守恒判斷；
C．點(diǎn)③所示溶液中，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COOH、NaCl，醋酸電離導(dǎo)致溶液呈酸性；
D．根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），點(diǎn)①溶液pH=7，則c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），即c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)②時(shí)，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH₃COONa和CH₃COOH，溶液呈酸性，說(shuō)明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，應(yīng)有c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③時(shí)，恰好反應(yīng)生成CH₃COOH，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液存在物料守恒：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于基本概念與理論的考查，涉及了鹽的水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，題目難度不大．