【題目】正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NH4Br的電子式:
C.中子數(shù)為20的氬原子:Ar
D.Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為:2∶1
【答案】D
【解析】
試題分析:A.硫原子核內(nèi)帶正電的質(zhì)子數(shù)為16,核外帶負(fù)電的電子數(shù)為16,且分三層排布,具有2、8、6的電子層結(jié)構(gòu),圖中代表的不是硫原子,而是硫離子,A錯(cuò)誤;B.復(fù)雜陽離子和簡(jiǎn)單陰離子的電子式均要中括號(hào),且要用“”表示最外層電子及其數(shù)目,溴化銨的電子式不是,而是,B錯(cuò)誤;C.氬原子的質(zhì)子數(shù)=氬元素的原子序數(shù)=18,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38,原子組成符號(hào)不是Ar,而是Ar,C錯(cuò)誤;D.鈹原子失去最外層的2個(gè)電子,轉(zhuǎn)變?yōu)殁旊x子,即Be-2e-→Be2+,則Be2+中的質(zhì)子數(shù)=Be中的質(zhì)子數(shù)=4,Be2+中的電子數(shù)=Be中的電子數(shù)-2=4-2=2,二者之比=4∶2=2∶1,D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)寫出合金的化學(xué)組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中。下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是
A.具有相同結(jié)構(gòu)式
B.具有相同分子式
C.具有不同相對(duì)分子質(zhì)量
D.具有不同原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中,從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷,則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請(qǐng)分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: ; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:a.6.72LCH4氣體
b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子
c.13.6gH2S氣體
d.0.2molNH3
下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號(hào)表示).
①四種氣體的物質(zhì)的量 ;
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的密度 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):一抽空的密閉容器重M g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,稱量為(M+Q)g.把混合氣體排盡,再充滿SO2氣體,為使天平平衡,應(yīng)在托盤天平的 邊托盤上放置 g砝碼.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是
A.化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等
B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵
C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失
D.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì),在變質(zhì)過程中,既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )
A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2M
B. t1時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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