【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中,從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:

1過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,能加快溶出率的操作有 、 。(寫出兩條)

2過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷,則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)。請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

3碳酸鈉溶液在過程IIIIV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: ; 。

【答案】

1加熱將固體粉碎或攪拌

24Co2O3·CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O;防止生成Cl2污染空氣

32Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;Co2++CO32-=CoCO3

【解析】

試題分析:制備氧化鈷的大致流程為:制備流程為:廢料用堿液溶解,過濾得到偏鋁酸鈉溶液和鈷渣;用硫酸溶解鈷渣,發(fā)生反應:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,得到含有鈷離子的溶液,然后調(diào)節(jié)溶液pH并用碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)鋁離子,得到較純凈的含有鈷離子的溶液,再加入碳酸鈉、調(diào)節(jié)溶液的pH將鈷離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈷沉淀,最后灼燒碳酸鈷得到氧化鈷。

1過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,能加快溶出率的操作有加熱;將固體粉碎或攪拌,適當增大氫氧化鈉的濃度等,故答案為:加熱;將固體粉碎或攪拌等;

2Co3O4Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4H2O,反應方程式為:4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O,改寫成離子方程式為:4Co2O3CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O,鹽酸具有還原性,能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環(huán)境,所以不用鹽酸,故答案為:4Co2O3CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2OCo2O3CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境;

3碳酸鈉溶液在過程中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳,反應的兩種方式為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;碳酸鈉溶液在過程中調(diào)整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀為CoCO3,反應的離子方程式為:Co2++CO32-=CoCO3,故答案為:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2;Co2++CO32-=CoCO3

練習冊系列答案
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Ba300時,發(fā)生的離子反應為:OHˉ3H++CO2H2O+CO2

C100a200時,反應后的溶液中COHCO的物質(zhì)的量之比為(a×10-4-0.01)0.02-a×10-4

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假設1SO2Fe3+反應;

假設2:在酸性條件下SO2NO3-反應;

假設3 。

【設計方案、驗證假設】

3某同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結(jié)論

測定B中實驗所用混合溶液的__________

配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當?shù)?/span>

SO2通入上述溶液中

若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立

若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立

經(jīng)驗證假設2成立,則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是 。

(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜,此條件未見氣體產(chǎn)生)

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