10．某同學利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設計了兩套方案，
方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應制氫氣，氫氣還原氧化銅；
方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應制備銅．
下列關于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　　）
A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
B．等質量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量相同
C．等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少
D．為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅

分析 A．方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應；
B．I中鋅生成的氫氣和CuO反應時，部分氫氣不參加反應；
C．等質量的硫酸參加反應，I中生成的氫氣不能完全參加反應；
D．原電池能加快負極材料參加反應．

解答 解：A．方案I需要加熱條件且生成的氫氣不一定完全反應，所以造成原料和能源的浪費，且操作方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便，故A正確；
B．I中鋅生成的氫氣和CuO反應時，部分氫氣不參加反應，所以等質量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質量不同，故B錯誤；
C．等質量的硫酸參加反應，I中生成的氫氣不能完全參加反應，所以等質量的H2SO4參加反應，方案Ⅰ制取銅的質量比方案Ⅱ的少，故C正確；
D．鋅置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池能加快負極材料參加反應，所以為了加快鋅與稀硫酸反應，可以在溶液中加入少量氧化銅，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質之間的反應、實驗操作、化學反應速率影響因素等知識點，明確反應實質及基本操作方法是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置見圖，相關物質的沸點見附表）．其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質中，有一種物質是催化劑，其化學式為AlCl3．
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的Br2、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．
附表相關物質的沸點（101kPa）
物質沸點/℃物質沸點/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用廚房垃圾發(fā)酵制沼氣屬于物理變化
B．可用水作鎂鋁合金爆炸時的滅火劑
C．推廣使用煤液化技術科減少溫室氣體二氧化碳的排放
D．超導材料K3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電，說明K3C60是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗的敘述正確的是（　　）
A．酸堿中和滴定需將標準溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測定中和反應熱時，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋是巨大的資源寶庫，具有非常廣闊的開發(fā)前景．
Ⅰ．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的三種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，繼續(xù)加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，請分析濾液中仍含有SO42-的原因是：BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）．將提純后的NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
Ⅱ．按以下實驗方案可從海洋動物炳海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

（5）下列敘述正確的是a、b、d（填序號）．
a．步驟①需要過濾裝置        b．步驟②需要用到分液漏斗
c．步驟③需要用到坩堝        d．步驟④需要蒸餾裝置
Ⅲ．海水淡化后剩余的濃海水經(jīng)過一系列工藝流程可以獲取其他產(chǎn)品，如Mg（OH）2等．濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
（6）理論上，1L濃海水最多可得到Mg（OH）2的質量為69.6 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否象H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室用裝置A可快速制取氨氣，寫出反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（二）實驗探究
該小組成員設計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如圖：

（2）該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（三）問題討論
（4）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有．
（5）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據(jù)此可推得A為Cu2O，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式Cu（OH）2=CuO+H2O、4CuO=2Cu2O+O2，由此得到的結論是CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上合成尿素的反應：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反應分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為△H2＞△H＞△H1．
（2）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示．
A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉化率為75%．
（3）將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應達平衡狀態(tài)時部分數(shù)據(jù)見下表．
 溫度 平衡濃度/（mol•L-1）
 c（NH3） c（CO2）
 T1 0.1 
 T2  0.1
①T1＜ T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是ac（填代號）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密閉容器內物質的總質量不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變
d．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（4）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1mol•L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向一定量的NaOH溶液中，通入標準狀況下2.24L CO2使其充分反應，所的溶液中所含溶質的總質量為9.5g，則溶質的成分有碳酸鈉和碳酸氫鈉；其物質的量分別為碳酸鈉0.05mol和碳酸氫鈉0.05mol；原溶液中含有NaOH的質量為6g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質．為測定某純堿樣品的純度，化學課外活動小組設計了4種實驗方案：
方案1．取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測定沉淀的質量． 
操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進行恒重操作． 
（1）實驗時所需的定量實驗儀器為電子天平，判斷是否達到恒重的標準是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g． 
方案2．用0.100mol/L 鹽酸滴定．具體過程如圖：

（2）操作1 所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管． 
（3）操作2 時選擇的指示劑為甲基橙，當溶液黃色恰好變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不褪色時，說明達到了操作2終點． 
（4）為減少實驗的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實驗，取平均值． 
（5）操作2 時若錐形瓶內有少量液體濺出，則測定結果偏低；若盛裝待測液的錐形瓶未用待測液潤洗，測定結果無影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
方案3．用稀酸將CO32-轉化為CO2測定CO2的質量．實驗裝直如圖：

操作步驟有：①檢查裝直的氣密性；②在干燥管內裝滿堿石灰，稱量質量為m1g；①稱量ag樣品裝入廣口瓶B中；④關閉止水夾；⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；⑥打開止水夾；⑦緩緩鼓在空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質量為m2g． 
（6）該方案樣品中純堿的質量分數(shù)為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22a}$ （用代數(shù)式表示）． 
（7）有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結果（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．改進措施可以是在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管． 
方案4．用稀酸將CO32-轉化為CO2，測定CO2的體積． 
（8）下列裝置中，適合該方案的是D（選填序號）．

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同步練習冊答案