18．下列實驗的敘述正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定需將標準溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
B．若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需稱5.85g NaCl配制成100mL溶液
C．用一元酸和一元堿測定中和反應(yīng)熱時，取等體積等濃度的稀溶液為佳
D．測定稀酸或稀堿溶液的pH時，需將待測液直接滴在濕潤的pH試紙上

分析 A、在注入標準液之前，要先將滴定管潤洗；
B、由于無94mL的容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，配制出100mL溶液；
C、為了讓物質(zhì)充分反應(yīng)，應(yīng)讓其中的一種過量；
D、測溶液的pH時，pH試紙不能潤濕．

解答 解：A、在注入標準液之前，要先將滴定管潤洗，如果沒有潤洗就注入，會引起標準液的稀釋，則導(dǎo)致滴定結(jié)果有誤差，故A錯誤；
B、由于無94mL的容量瓶，故應(yīng)選擇100mL的容量瓶，配制出100mL溶液，則所需的氯化鈉的質(zhì)量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故B正確；
C、為了讓物質(zhì)充分反應(yīng)，應(yīng)讓其中的一種過量，故應(yīng)讓其中一種物質(zhì)的濃度稍高點，故C錯誤；
D、測溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，試紙潤濕后會對待測液造成稀釋，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸堿中和滴定中滴定管的使用、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的計算以及溶液pH的計算等問題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．M與X的化合物對應(yīng)的水化物不一定都是強酸
B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N
D．離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA
B．常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ．mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.01kJ．mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1在T1℃時，將2mol SO2、1mol O2充入容積為2L的密閉容器A中，充分反應(yīng)并達到平衡，此過程中放出熱量98.3kJ，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則a=-196.6；T1℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4L•mol-1．若將初始溫度為T1℃的2mol SO2和1molO2充入容積為2L的絕熱密閉容器B中，充分反應(yīng)，在T2℃時達到平衡，在此溫度時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2．則K1＞ K2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工業(yè)上常用如圖1所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用，該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖2示：

①通入a氣體的電極是電池的負極（填“正極”或“負極”） 其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡
B．M接電源負極，N接電源正極，F(xiàn)e棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
C．M接電源正極，N接電源負極，將石墨棒換成Cu棒，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅
D．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，燒杯中的溶液換成經(jīng)酸化的3% NaCl溶液，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)利用鋅、氧化銅和稀硫酸制取銅，他設(shè)計了兩套方案，
方案Ⅰ：利用鋅與足量稀硫酸反應(yīng)制氫氣，氫氣還原氧化銅；
方案Ⅱ：氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅，然后用鋅與硫酸銅反應(yīng)制備銅．
下列關(guān)于方案Ⅰ和Ⅱ的評價不正確的是（　�。�
A．方案Ⅱ比方案Ⅰ操作簡便
B．等質(zhì)量的鋅，相同條件下方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的銅的質(zhì)量相同
C．等質(zhì)量的H2SO4參加反應(yīng)，方案Ⅰ制取銅的質(zhì)量比方案Ⅱ的少
D．為了加快鋅與稀硫酸反應(yīng)，可以在溶液中加入少量氧化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)量的氧化銀，氫氧化鐵，碳酸氫銨，碳酸氫鈉完全分解，所得氣體體積大小順序是碳酸氫銨＞氫氧化鐵＞碳酸氫鈉＞氧化銀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將鐵片、鎂片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，則鐵片上發(fā)生什么反應(yīng)？電極反應(yīng)式如何書寫？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案