Question

（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為

 

，其相對分子質量為

 

，X的相對原子質量為

 

，該物質的化學式為

 

．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍．則X的相對原子質量為

 

．（用含m的代數(shù)式表示）
（3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為

 

．
（4）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為

 

．
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質的量是

 

mol，SO₄^2-的物質的量是

 

mol，所含O原子的數(shù)目是

 

個．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)鈉離子物質的量計算Na₂X的物質的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，進而計算X的相對原子質量，根據(jù)X的相對原子質量來確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式；
（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，據(jù)此計算H₂X的相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）計算N_A個原子的質量（單位為g），數(shù)值上等于其相對原子質量；
（4）根據(jù)質量守恒可計算E的物質的量，結合M=

m

M

計算摩爾質量；
（5）根據(jù)n=

m

M

計算483g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量，Na⁺的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的2倍，SO₄^2-的物質的量與Na₂SO₄?10H₂O的相等，氧原子數(shù)目為Na₂SO₄?10H₂O的24倍，根據(jù)N=nN_A計算所含O原子數(shù)目．

解答： 解：（1）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，則Na₂X的相對分子質量為62，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，故X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；62；16；Na₂O；
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H_mX的質量是等體積NH₃的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，H_mX的相對分子質量為17×2=34，則X的相對原子質量為34-m，
故答案為：34-m；
（3）一個X原子的質量為

b

a

 g，1 mol X的質量為

b

a

 g?N_A，則X的相對原子質量為

b

a

N_A，
故答案為：

b

a

N_A；
（4）化學反應遵循質量守恒定律，則應有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，
故答案為：108g/mol；
（5）483g Na₂SO₄?10H₂O的物質的量=

483g

322g/mol

=1.5mol，Na⁺的物質的量為Na₂SO₄?10H₂O的2倍為1.5mol×2=3mol，SO₄^2-的物質的量與Na₂SO₄?10H₂O的相等，即SO₄^2-的物質的量為1.5mol，氧原子數(shù)目為Na₂SO₄?10H₂O的24倍，O原子的物質的量1.5mol×24=36mol，故所含O原子數(shù)目為36N_A，
故答案為：3；1.5；36N_A．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算、根據(jù)方程式進行的計算，題目計算量很大，側重對基礎知識的運用，難度不大．