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15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．質量數為35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．14C的原子結構示意圖：
C．N2分子的電子式：
D．乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOC2H5

分析 A、質量數標在元素符號的左上角；
B、14C的原子核內有6個質子，核外有6個電子；
C、氮氣分子內是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵；
D、乙酸乙酯是由乙酸和乙醇經“酸脫-OH，醇脫-H”的反應機理反應得到．

解答 解：A、質量數標在元素符號的左上角，質子數標在左下角，故質量數為35的氯原子為3517Cl，故A錯誤；
B、14C的核內有6個質子，核外有2個電子層，第一層上有2個電子、最外層上有4個電子，其原子結構示意圖為，故B錯誤；
C、氮氣分子內是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故C錯誤；
D、乙酸乙酯是由乙酸和乙醇經“酸脫-OH，醇脫-H”的反應機理反應得到，故所得的乙酸乙酯的結構簡式為：CH3COOC2H5，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同位素的表示方法、原子結構示意圖的書寫和電子式的書寫等，應注意的是互為同位素的原子的原子結構示意圖完全相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
C．煤制煤氣是化學變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝基苯是一種重要的化工原料，其制備原理是：
+HO-NO2$→_{50～60℃}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O△H＜0
在溫度稍高的情況下會生成副產物間二硝基苯：
+HO-NO2$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ +H2O
請將下列制備硝基苯的實驗內容填寫完整：
（1）混酸的配制：取100mL燒杯，用濃硫酸20mL、濃硝酸18mL配制混酸，其操作過程為在100mL的燒杯中先加入18mL濃硝酸，然后緩慢加入20mL濃硫酸，不斷攪拌，冷卻到50～60℃
（2）安裝反應裝置：按圖所示安裝實驗裝置，在這個實驗中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸揮發(fā)_
（3）反應步驟：①把18mL的苯加入到三頸瓶中，將混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，邊滴加邊攪拌，這樣做的目的是防止反應進行得過快，使溫度升高得過快，增加反應的副產物_
②混酸滴加完畢后，在加熱攪拌的條件下反應半小時．控制加熱溫度的方法是水浴加熱．
③分離和提純：除去產物中沒有反應的酸，可在產物中加入堿溶液，然后用分液漏斗分液，下層物質為粗產品．除去硝基苯中沒有反應的苯和生成的副產物的簡便方法是（填方法名稱）蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式2Cu+O2+2H2SO4（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp2sp3．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數目為8NA．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素符號元素性質或原子結構
TM層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
下列敘述中不正確的是（　�。�
A．14X可用與測定文物年代B．Z的非金屬性比T強
C．Y和T位于同一主族D．X元素形成的化合物種類很多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列有關說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率和提高反應物轉化率
B．常溫下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的離子積常數Kw均不變
C．在鋅與足量稀硫酸反應溶液中加入少量銅粉溶液，可以加快反應速率但不影響產生氫氣的量
D．在密閉絕熱的容器中發(fā)生2SO2+O2?2SO3反應，當反應容器溫度恒定時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應速率的認識，正確的是（　�。�
A．增大壓強（對于氣體反應），活化分子總數必然增大，故反應速率增大
B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故反應速率增大
C．選用適當的催化劑，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
D．H+和OH-的反應活化能非常小，反應幾乎在瞬間完成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用過量鋅與稀硫酸反應制H2時，下列能延緩反應速率但又不影響生成氫氣總量的是（　�。�
A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液
C．加入少量蒸餾水D．改用98%的濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（　　）
A．離子晶體B．原子晶體C．分子晶體D．無法判斷

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