Question

13．在25℃時，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下：

物質	X	Y	Z
初始物質的量/mol	0．1	0．3	0
平衡物質的量/mol	0．05	0．2	0．1

下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 反應達到平衡時，X的轉化率為50%
• B． 反應可表示為X+2Y?2Z
• C． 若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2mol，達平衡時，Z的體積分數(shù)一定增大
• D． 若起始時X、Y、Z的物質的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達平衡時，X的轉化率一定與原投料相等

Answer 1

分析 A．根據轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%計算；
B．根據物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據此判斷化學方程式；
C．等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍，結合平衡移動判斷；
D．等效為在原平衡的基礎上將Y減小0.5mol，平衡向逆反應方向移動，據此分析．

解答 解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：$\frac{0.1mol-0.05mol}{0.1mol}$×100%=50%，故A正確；
B．化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，根據表中的數(shù)據可知，X、Y的物質的量減小，所以為反應物，Z的物質的量增加，為生成物，△n（X）：，△n（Y）：△n（Z）：=0.05：0.1：0.1=1：2：2，則反應的方程式為X+2Y?2Z，故B正確；
C．根據反應X+2Y?2Z，將0.2molZ全部轉化為X和Y，則X和Y的起始物質的量為0.2mol和0.6mol，等效為在原平衡的基礎上濃度增大一倍，平衡向正反應方向移動，平衡時Z的體積分數(shù)增大，故C正確；
D．根據反應X+2Y?2Z，將0.1molZ全部轉化為X和Y，則X和Y的起始物質的量為0.1mol和0.25mol，等效為在原平衡的基礎上將Y減小0.5mol，平衡向逆反應方向移動，則X的轉化率下降，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡計算、化學平衡影響因素、等效平衡等，側重考查學生對知識的理解，難度中等．