7．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O $?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中
D．充電時(shí)，充電機(jī)的正極接在該蓄電池的負(fù)極

分析 根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

解答 解：A．由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故A正確；
B．由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Ni元素的化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極，故B正確；
C．由方程式可知此電池為堿性電池，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故C正確；
D．充電時(shí)，充電機(jī)的正極接在該蓄電池的正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識(shí)，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，做題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式的評價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其離子方程式評價(jià)
A少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
B溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓錯(cuò)誤．溴乙烷不能電離出Br-
CCa（HCO3）2溶液與等物質(zhì)的量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O錯(cuò)誤．Ca2+與HCO3-的物質(zhì)的量之比為1：2
D氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，溶液濃度也應(yīng)該相同．
（2）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，則t1-t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度  C．壓強(qiáng)
（3）已知甲中盛有20mL 1mol/L的稀硫酸，當(dāng)鐵絲插入溶液中2min后，測得量筒內(nèi)收集到的水折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為224mL，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2SO4）=0.25 mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．
（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為2220：283．
（3）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是來源廣泛、產(chǎn)物無污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），將X和Y氣體按體積比1：2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比為6：1，則如右圖所示，此時(shí)反應(yīng)對應(yīng)的溫度為（　　）
A．100℃B．200℃C．300℃D．400℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)，只要是放熱反應(yīng)，理論上都能設(shè)計(jì)成原電池
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．原子結(jié)合成分子過程中一定釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)欲配制1OOmLO.20mol，L-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（A）用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶．
（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，
（D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出
（E）定容時(shí)仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L-1的KCl溶液配制0.05mol，L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1）該溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe2（SO4）3偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N2H4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3.01×1024．
（4）H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp3，估計(jì)它難溶于CS2，簡要說明原因H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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同步練習(xí)冊答案