錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時(shí)均能與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2。現(xiàn)有11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則參加反應(yīng)的氧化物是

A.MnO2                                                                                                                    

B.Mn2O3

C.Mn3O4                                                                                                                 

D.Mn2O7

解析:本題可利用代入法求解。

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?常州三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè).一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示.
已知生成氫氧化物的pH和有關(guān)硫化物的Ksp如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來(lái)自工業(yè)廢氣.流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
(填“大”或“小”),該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
(填工業(yè)生產(chǎn)名稱(chēng))聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高.
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)

(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀

(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O.
反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過(guò)量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
,溶液的pH不能過(guò)低的原因是
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)
MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)

(5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:
工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng)    工藝B:軟錳礦與煤炭粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解.
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
.(答對(duì)1個(gè)即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4,Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2。現(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則參加反應(yīng)的氧化物是( 。

A.MnO2                 B.Mn2O3             C.Mn3O4            D.Mn2O7

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)《晶體、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化》單元測(cè)試卷(1) 題型:選擇題

錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4,Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,F(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,則參加反應(yīng)的氧化物是(  )

A.MnO2                 B.Mn2O3             C.Mn3O4             D.Mn2O7

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

錳的氧化物MnO2,Mn2O3,Mn3O4,Mn2O7在加熱時(shí)均能和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2.現(xiàn)有11.45g錳的某種氧化物跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,則參加反應(yīng)的氧化物是


  1. A.
    MnO2
  2. B.
    Mn2O3
  3. C.
    Mn3O4
  4. D.
    Mn2O7

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