錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2。現(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是（　　）

A．MnO2                 B．Mn2O3             C．Mn3O4            D．Mn2O7

 

C

解析:設符合題意的錳的氧化物分子式為MnOx，在反應中Mn2x＋得電子還原成Mn2+，化合價降低至＋2價，得電子總數(shù)為（2x－2）；Cl－在反應中失電子，化合價升高到0價，失電子總數(shù)為1，由關系式：

MnOx      ～     （2x－2）Cl－

（55＋16x）g       （2x－2）mol

11.45 g              0.05×2 mol

（55＋16x）︰11.45=（2x－2）︰0.1，解得,由可推出該化合物為Mn3O4。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如圖所示．
已知生成氫氧化物的pH和有關硫化物的Ksp如下表：
物質(zhì) Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
物質(zhì) MnS CuS PbS
Ksp 2.5×10-13 6.3×10-36 8.0×10-28
軟錳礦主要成分為MnO2，其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì)，SO2來自工業(yè)廢氣．流程①中主要發(fā)生的反應有：MnO2+SO2=MnSO4   2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH
小
小
（填“大”或“小”），該流程可與
工業(yè)制備硫酸
工業(yè)制備硫酸
（填工業(yè)生產(chǎn)名稱）聯(lián)合，生產(chǎn)效益更高．
（2）反應②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其離子反應方程式為
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
，這樣設計的目的和原理是
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）
使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）

（3）反應③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，碳酸鈣的作用是
與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀
．
（4）反應④發(fā)生的化學反應為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是
使MnCO3沉淀完全
使MnCO3沉淀完全
，溶液的pH不能過低的原因是
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應
．
（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝：
工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應    工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解．
其中工藝A的優(yōu)點是
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等
．（答對1個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加熱時均能與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2。現(xiàn)有11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是

A.MnO2                                                                                                                    

B.Mn2O3

C.Mn3O4                                                                                                                 

D.Mn2O7

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高三上學期化學《晶體、化學反應中的物質(zhì)和能量變化》單元測試卷（1） 題型：選擇題

錳的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4，Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2。現(xiàn)11.45 g錳的某種氧化物跟足量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則參加反應的氧化物是（　�。�

A．MnO2                 B．Mn2O3             C．Mn3O4             D．Mn2O7

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

錳的氧化物MnO2，Mn2O3，Mn3O4，Mn2O7在加熱時均能和濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2．現(xiàn)有11.45g錳的某種氧化物跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則參加反應的氧化物是


  1. A.
    MnO2
  2. B.
    Mn2O3
  3. C.
    Mn3O4
  4. D.
    Mn2O7

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