Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1.7g H₂O₂中含有的電子數目為0.9N_A
• B、1mol Na₂O₂固體中含離子總數為4N_A
• C、標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1N_A
• D、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．雙氧水中含有18個電子，1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，含有0.9mol電子；
B．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子；
C．標準狀況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
D．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目．

解答：解：A．1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數目為0.9N_A，故A正確；
B．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數為3N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算2.24L己烷的物質的量，故C錯誤；
D．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下己烷、乙醇、水、氟化氫等的狀態(tài)不是氣體，選項D為易錯點，注意缺少溶液的體積．