Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol C₇H₁₆中含有23N_A共用電子對(duì)
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L NH₃中含有0.5N_A電子
• C、1mol Fe與足量H₂O（g）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．C₇H₁₆中含有6個(gè)碳碳共用電子對(duì)和16個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)，總共含有22個(gè)共用電子對(duì)；
B．標(biāo)況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氨氣中含有10個(gè)電子，0.5mol氨氣中含有5mol電子；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去

8

3

mol電子；
D．缺少硫酸氫鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量．

解答：解：A．1mol庚烷中含有6molC-C共價(jià)鍵、16molC-H共價(jià)鍵，總共含有22mol共用電子對(duì)，含有22N_A共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下1.12L氨氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.5mol氨氣中含有5mol電子，含有0.5N_A電子，故B正確；
C．1mol鐵與水蒸氣完全反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，失去

8

3

mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

8

3

N_A，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴硫酸氫鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．