Question

25℃時(shí)向 0．l mol?L^-1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、

  c(F-)

  c(H+)

  減小
• B、

  c(H+)

  c(HF)

  減小
• C、c（H⁺）增大
• D、K_a（HF）減小

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答．

解答： 解：A、因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H⁺）不會(huì)超過(guò)10^-7mol?L^-1，c（F^-）不斷減小，則比值變小，故A正確；
B、因K_a（HF）=

c(F-)×c(H+)

&

;c(HF)，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，c（F-）不斷減小，K_a（HF）不變，則

c(H+)

c(HF)

增大，故B錯(cuò)誤；
C、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L^-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故C錯(cuò)誤；
D、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則K_a（HF）在稀釋過(guò)程中不變，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋?zhuān)�明確稀釋中電離程度、離子濃度、K_a的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c（H⁺）不會(huì)超過(guò)10^-7mol?L^-1．