在氨水中存在下列電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有（　�。�
①加NH4Cl固體　      ②加NaOH溶液　  ③加HCl④加CH3COOH溶液　    ⑤加水　         ⑥加熱煮沸．
A、①③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、①②④
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：①加NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③加HCl，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故③正確；
④加CH3COOH溶液，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，故④正確；
⑤加水促進(jìn)電離，故⑤正確；　
⑥加熱煮沸，一水合氨分解，則平衡逆向移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）的合成路線如下圖所示：

已知：
①

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
RCOOR″+R′OH
（R、R′、R″代表烴基）
請(qǐng)回答：
（1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C 的核磁共振氫譜只有一種峰．
a．①的反應(yīng)類型是
 
．
b．②的反應(yīng)試劑和條件是
 
．
c．③的化學(xué)方程式是
 
．
（2）9.4g的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
①含有甲基  ②含有碳碳雙鍵  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ④屬于酯
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見(jiàn)化合物．  回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列各元素符號(hào)：C
 
    E
 

（2）A和C形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為
 
，A和D按原子數(shù)1：1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
BA3DA（g）+
1
2
D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H=一192.9kJ/mol
試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式（用推出的元素符號(hào)寫，下同）
 
．
利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成的燃料電池正逐步得到推廣，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式（電解質(zhì)溶液為KOH）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是（　�。�
①加入硝酸銀溶液；②加入氫氧化鈉溶液；③加熱；④冷卻；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性．
A、③④②①⑤
B、②③④⑤①
C、⑤③④②①
D、②⑤③④①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油的產(chǎn)量通常作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
B、單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、煤的干餾和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
D、苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)的0.20mol?L-1的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測(cè)的NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴指示劑；
B．用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗干凈；
D．取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2cm～3cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾兩邊；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作一次；
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直到加入一滴酸厚溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定操作的正確順序是（填字母）
 
→E→
 
→B→
 
→
 
→F．
（2）G步操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)向 0．l mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、
c(F-)
c(H+)
減小
B、
c(H+)
c(HF)
減小
C、c（H+）增大
D、Ka（HF）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一種酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷該溶液中（　　）
A、一定含有I-，不能確定是否有Cl-
B、一定含有NO3-
C、不含有Fe3+，一定含有Cl-
D、一定含有I-、NO3-和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，外接電源為Zn-MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極的材料是
 
．A電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時(shí)間后，F(xiàn)e極附近呈
 
色．
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
 
（填代號(hào)），調(diào)節(jié)溶液的pH為7，則此時(shí)溶液中Cu2+的濃度為
 
．（已知Ksp[Cu（OH）2]為2.2×10-20）
A、NaOH              B、Zn　　　     　C、Fe          D、K2CO3
（5）由于ZnCl2溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl2固體，所以工業(yè)上往往用ZnCl2?3H2O和SOCl2混合后共熱來(lái)制取無(wú)水氯化鋅，寫出該種制法可行的原因：
 
（已知：SOCl2與水劇烈反應(yīng)：SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑）
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是
 
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
 
g．
（已知：相對(duì)原子質(zhì)量 Mn-55  O-16）

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