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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過程形成離子鍵

【答案】C

【解析】

A．由蓋斯定律可知，過程1為2、3、4、5、6、7的過程之和，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，故A正確；

B．△H4為斷裂Cl-Cl鍵吸收的能量，則△H4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等，故B正確；

C．形成化學鍵釋放能量，且Cl比Br活潑，則△H5＜0，在相同條件下，2Br(g)的△H5′＞△H5，故C錯誤；

D．NaCl(g)比NaCl(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵，則△H7＜0，且該過程形成離子鍵，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關敘述不正確的是

A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應的逆反應是吸熱反應

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發(fā)現氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發(fā)現尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是( )

A.由反應可確定：氧化性：HClO4＞HClO3

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為47.6 g，則反應方程式可表示為26HClO3 ═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

D.若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內氣體的最大物質的量是a mol，久置后其氣體的物質的量是b mol，不存在a＞b關系的是( )

X

Y

A

過量C、Fe碎屑

稀HCl

B

過量Na2CO3粉末

稀H2SO4

C

過量Fe、Al碎屑

濃H2SO4

D

過量Cu、CuO粉末

濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。

(3)點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生_____________(填現象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應的化學方程式：_______。

(4)當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量，若反應前固體質量為16 g，反應后固體質量減少2.4 g，通過計算確定該固體產物的化學式：______。

(5)在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如圖所示。

（1）寫出a步驟離子方程式________

（2）如何檢驗b步驟反應后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步驟反應后的溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4mL恰好完全反應。然后調節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫出計算推理過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向中不斷滴入，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是已知：時一元酸電離平衡常數

A.a點溶液的pH大于3

B.b點溶液中離子：

C.c點表示酸和溶液恰好完全反應

D.d點溶液加水稀釋后的值會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中和3mol發(fā)生反應：。下列有關說法正確的是

A.降低溫度可以加快反應速率

B.向容器中再加入可以加快反應速率

C.達到化學反應限度時，生成2mol

D.達到化學平衡時、、的物質的量之比為1：3：2

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