【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如圖所示。

（1）寫出a步驟離子方程式________

（2）如何檢驗(yàn)b步驟反應(yīng)后的溶液中含Fe2+________

（3）取10mLb步驟反應(yīng)后的溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則該溶液中c（Fe3+）=________（寫出計(jì)算推理過(guò)程）

【答案】2FeS2+7O2+2H2O= 4SO42- +2Fe2+ +4H+ 取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則溶液中含有Fe2+ 0.2molL-1

【解析】

（1）步驟a中反應(yīng)物為FeS2和O2，生成物為SO42－、Fe2＋，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為：；

（2）Fe2＋具有氧化性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：取少量溶液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，則溶液中含有Fe2＋，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則溶液中含有Fe2+。

（3）得到的0.32g固體為Fe2O3，其物質(zhì)的量， 根據(jù)鐵元素守恒可得，通入氯氣后的溶液中n(Fe3+)=0.002mol×2=0.004mol；通入Cl2的物質(zhì)的量，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，因此通入氯氣前的溶液中n(Fe2＋)=0.002mol，因此通入氯氣前的溶液中n(Fe3+)=0.004mol-0.002mol=0.002mol，所以該溶液中。故答案為：0.2molL-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過(guò)程形成了C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的（ �。�

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等

C.△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且該過(guò)程形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。

(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。

(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是( )

A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有

C.溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

； ①

；②

①下列說(shuō)法正確的是 ______。

A.

B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。

(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)： ______。

②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為：則時(shí)，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）。

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