Question

Ⅰ．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．
（1）其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是

 

（填字母）
A．減小NO₂的濃度    B．降低溫度    C．增加NO₂的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1
Ⅱ．現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為

 

（填序號(hào)）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅（PO₄）₃OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO₄）₃OH（S）?5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-   進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是

 

．
已知Ca₅（PO₄）₃F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：Ⅰ、（1）依據(jù)化學(xué)平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率可以改變條件使平衡正向進(jìn)行；
（2）依據(jù)1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，計(jì)算64g肼反應(yīng)放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
Ⅱ、溶液中氫氧根離子濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根，濃度最小，鹽中陽(yáng)離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答，五種溶液①②③④是鹽，⑤是強(qiáng)堿，溶液PH最大；①②③④依據(jù)鹽溶液中陰離子水解程度分析判斷溶液堿性強(qiáng)弱，醋酸酸性大于碳酸大于偏鋁酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
Ⅲ、結(jié)合其電離平衡可以分析酸會(huì)促進(jìn)其電離而溶解，造成齲齒，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答： 解：1．（1）化學(xué)平衡2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1分析，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率可以改變條件使平衡正向進(jìn)行；
A．減小NO₂的濃度，平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故A不符合；
B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故B符合；
C．增加NO₂的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，故C符合；
D．升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合；
故答案為：BC；
（2）1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量，計(jì)算64g肼反應(yīng)放出的熱量為1224.96KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol；
故答案為：-1224.96；
Ⅱ、①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿溶液中氫氧根離子的濃度最大，①、②、③、④四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞偏鋁酸＞碳酸氫根，水解程度醋酸根＜碳酸氫根＜偏鋁酸酸根＜碳酸根，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，故五種溶液pH由大到小的順序依次為，⑤①③②④；
故答案為：⑤①③②④；
Ⅲ、反應(yīng)平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），酸性物質(zhì)使沉淀溶解向右移動(dòng)，導(dǎo)致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒；羥基磷酸鈣的Ksp小于氟磷酸鈣，兩種物質(zhì)陰陽(yáng)離子比相同，證明氟磷酸鈣更難溶解，能起到保護(hù)牙齒的作用，其反應(yīng)為F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；
故答案為：進(jìn)食后產(chǎn)生的有機(jī)酸中和了氫氧根離子，使保護(hù)層溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，牙齒會(huì)受到腐蝕；F^-+Ca₅（PO₄）₃OH（s）=Ca₅（PO₄）₃F（s）+OH^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，鹽類(lèi)水解溶液酸堿性，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．