Question

（1）蓋斯是熱化學(xué)的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)．

已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，

N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1．

請寫出氣態(tài)肼與NO₂氣體完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol^﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol^﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol^﹣1，計算合成氨反應(yīng)生成1molNH₃的△H=　　kJ•mol^﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，

①該Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH^﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的有關(guān)問題

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

Answer 1

考點(diǎn)：

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；有關(guān)反應(yīng)熱的計算；pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)作相應(yīng)的加減．

（2）根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，計算合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)熱△H，進(jìn)而計算生成1molNH₃的反應(yīng)熱．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=mol/L=0.1mol/L．

①Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為是氫氧根離子濃度的．

②加水稀釋100倍，溶液中c′（OH^﹣）=0.1mol/L×=0.001mol/L，溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的，水電離生成的氫離子濃度等于水電離生成氫氧根離子濃度，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^﹣）計算溶液中c（H⁺）．

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，溶液呈堿性，溶液中c（OH^﹣）=1×10^﹣3 mol/L，令鹽酸的濃度為xmol/L，鹽酸的體積為9L，氫氧化鈉的體積為1L，用x表示出反應(yīng)后氫氧根離子的濃度，列方程計算x的值，再根據(jù)PH=﹣logc（H⁺）計算鹽酸的PH值．

（4）、①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性．

②醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性；

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子與氫氧根離子的濃度相等，溶液呈中性；溶液中存在醋酸根的水解，由物料守恒可知原醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答：

解：（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^﹣1，

②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534kJ•mol^﹣1．

由蓋斯定律，②×2﹣①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=（﹣534kJ•mol^﹣1）×2﹣67.7kJ•mol^﹣1=﹣1135.7kJ•mol^﹣1．

故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol^﹣1．

（2））已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol^﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol^﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol^﹣1，故合成氨反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)熱△H=946kJ•mol^﹣1×2+3×436kJ•mol^﹣1﹣6×393kJ•mol^﹣1=﹣104kJ•mol^﹣1，故生成1molNH₃的△H=﹣104kJ•mol^﹣1×=﹣52kJ•mol^﹣1．

故答案為：﹣52kJ•mol^﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^﹣）=mol/L=0.1mol/L．

①Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為是氫氧根離子濃度的，故氫氧化鋇的濃度為0.1mol/L×=0.05mol/L．

故答案為：0.05mol/L．

②加水稀釋100倍，溶液中c′（OH^﹣）=0.1mol/L×=0.001mol/L，溶液中氫離子是水電離產(chǎn)生的，水電離生成的氫離子濃度等于水電離生成氫氧根離子濃度，溶液中c（H⁺）=mol/L=1×10^﹣11mol/L，故所得溶液中由水電離出c（OH^﹣）=1×10^﹣11mol/L．

故答案為：1×10^﹣11mol/L．

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，溶液呈堿性，溶液中c（OH^﹣）=1×10^﹣3 mol/L，令鹽酸的濃度為xmol/L，鹽酸的體積為9L，氫氧化鈉的體積為1L，則1L×0.1mol/L﹣9L×xmol/L=（9L+1L）×1×10^﹣3 mol/L，解得x=0.01，故鹽酸的PH=﹣logc（H⁺）=﹣log0.01=2．

故答案為：2．

（4）、①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解使溶液呈堿性，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）．

故答案為：堿性；＞．

②醋酸是弱電解質(zhì)，電離程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）．

故答案為：酸性；＜．

③物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知?dú)潆x子與氫氧根離子的濃度相等，溶液呈中性；溶液中存在醋酸根的水解，由物料守恒可知原醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，故醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．

故答案為：中性；＞．

點(diǎn)評：

考查利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱的計算、溶液PH值的有關(guān)計算、鹽類水解、離子濃度比較等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．