下列說法錯誤的是（）

    A． 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

    B． 等物質的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）．前者小于后者

    C． 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變

    D． 水的離子積只與溫度有關，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡


考點：  氨的化學性質；弱電解質在水溶液中的電離平衡；水的電離；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體是堿性氣體；

B．酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中各種離子達到飽和狀態(tài)；

D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，但酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：  解：A．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體是堿性氣體，堿性氣體溶于水生成堿，故A正確；

B．酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，醋酸抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以兩種溶液中產(chǎn)生的氫氧根離子濃度前者小于后者，故B正確；

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中各種離子達到飽和狀態(tài)，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，只要外界條件不變，則溶液中各種離子濃度不變，故C正確；

D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，但酸抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以向水中加入酸、堿或鹽可能會影響水的電離平衡，溫度不變，但溶液中水的離子積常數(shù)不變，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查較綜合，涉及氣體的檢驗、影響水電離平衡的因素、難溶物的溶解平衡等知識點，易錯選項是D，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，但不是說只有溫度才改變水的電離平衡，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是                                (　　)。

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

　

A．

X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

　

B．

單位時間生成amolX，同時生成3a molY

　

C．

X、Y、Z的濃度相等

　

D．

3v正（X）=v逆（Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C﹣H鍵、O﹣H鍵、C﹣O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質量是60，則該有機物的結構簡式是（　�。�

　

A．

CH3CH2OCH3

B．

CH3CH2CH（OH）CH3

　

C．

CH3CH2CH2OH

D．

CH3CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．

已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．

請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：　　．

（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ•mol﹣1，H﹣H的鍵能為436kJ•mol﹣1，N﹣H的鍵能為393kJ•mol﹣1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H=　　kJ•mol﹣1．

（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，

①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為　　

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH﹣）=　　

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=　　．

（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題

①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．

②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　，溶液中c（Na+）　　c（CH3COO﹣）．

③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述錯誤的是（）

    A． a和b不連接時，鐵片質量會增加

    B． a和b用導線連接時，正極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e﹣═Cu

    C． 無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

    D． a和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列對此反應的分析中合理的是（）

    A． 該反應屬于置換反應

    B． CuO是氧化劑

    C． 反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性

    D． 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸橡稀是一種食用香料，其結構為；  有關檸檬烯的分析正確的是（）

    A． 檸檬烯的一氯代物有9種

    B． 檸檬烯和丁基苯（）互為同分異構體

    C． 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上

    D． 一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關合金的性質敘述不正確的是                                       (　　)。

A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低

B．合金一定是金屬熔合而成的

C．合金的硬度和強度一般比純金屬高

D．硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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