工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為        。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是        ，電解液中必須含有的陽離子是        。

Cu2S  O2    粗銅  Cu2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京一模）銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為
Cu2S、O2
Cu2S、O2
．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽極材料是
粗銅
粗銅
，電解液中必須含有的陽離子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜
0.9
0.9
mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X
Fe
Fe
，Y
HCl
HCl
Z
Cl2
Cl2
；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為
Cu2S+O2═2Cu+SO2
Cu2S+O2═2Cu+SO2
該反應(yīng)中氧化劑為
O2、Cu2S
O2、Cu2S
．
（2）在100mL 18mol?L-1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜
0.9
0.9
mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X
Fe
Fe
，Y
HCl
HCl
，Z
Cl2
Cl2
；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是重要的金屬材料。

    (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。

    (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4<    __    mol。

    (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

      

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______    。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆北京市北師特學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為                      ，該反應(yīng)中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________      

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省鐵嶺市六校協(xié)作高三第三次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (化學(xué)與技術(shù)，15分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學(xué)家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價(jià)值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細(xì)菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細(xì)菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進(jìn)細(xì)菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。

試回答下列問題：

（1）細(xì)菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   

（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟(jì)的方法是                       ；相應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     。

（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點(diǎn)。                                                            

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①FeH2Cu�、贑uOCuSO4Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是     (　　)

A．①多             B．②多             C．相等             D．無法判斷

(5)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中氧化劑為____________．電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽極材料是__________，電解液中必須含有的陽離子是________．

（6）工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

 

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