Question

15．下列關(guān)于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 銅片是負(fù)極
• B． 銅片質(zhì)量逐漸減少
• C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D． 有6.02×10²²個(gè)電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線時(shí)，鋅片質(zhì)量減少3.25g

Answer 1

分析 A、原電池中活潑金屬做負(fù)極；
B、原電池的正極是析出金屬或者是析出氣體，負(fù)極金屬質(zhì)量減輕；
C、原電池中電流和電子流向相反，即電流從正極流向負(fù)極；
D、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒計(jì)算．

解答 解：A、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池的正極反應(yīng)是：2H⁺+2e^-→H₂↑，金屬Cu質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；
D、原電池的負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e^-=Zn²⁺，所以有6.02×10²²個(gè)電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線時(shí)即轉(zhuǎn)移$\frac{6.02×10{\;}^{22}}{6.02×10{\;}^{23}}$=0.1mol電子，所以鋅片質(zhì)量減少$\frac{65}{2}$×0.1=3.25g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．