Question

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是O^2-（寫離子符號(hào)）．
（2）⑦、⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）
（3）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵、離子鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，據(jù)此解答即可．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar．
（1）O^2-、Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為HClO₄；上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鈉堿性最強(qiáng)，化學(xué)式為NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：HClO₄；NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)反應(yīng)方程式為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃，硝酸銨中含有N-H共價(jià)鍵、銨根與硝酸根之間的離子鍵，故答案為：HNO₃+NH₃=NH₄NO₃；共價(jià)鍵、離子鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意掌握微粒半徑比較與金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較．