【題目】計(jì)算題(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,有體積為4.48L的氯化氫,溶于水得到1L溶液(為鹽酸)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少?

_________________

(2)Cl-物質(zhì)的量是多少?溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少?

_________________

(3)若該鹽酸密度為ρ g/cm3,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(用含ρ式子表示)

_________________

【答案】4.48L 的氯化氫的物質(zhì)的量為=0.02mol ;該鹽酸的物質(zhì)的量為, 則n(Cl-)=0.02mol, c(H+)=0.02mol/L;根據(jù)可知,該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,

答:該鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol;Cl-物質(zhì)的量為0.02mol,溶液H+物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L;該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【解析】

試題根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度以及Cl-物質(zhì)的量、H+物質(zhì)的量濃度;根據(jù)c=進(jìn)行變形計(jì)算該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:(14.48L的氯化氫的物質(zhì)的量為;

2)該鹽酸的物質(zhì)的量為, 則n(Cl-)="0.02mol," c(H+)=0.02mol/L;

3)根據(jù)可知,該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,

答:該鹽酸的物質(zhì)的量為0.02molCl-物質(zhì)的量為0.02mol,溶液H+物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L;該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼:

已知:

請(qǐng)回答:

(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(2)下列說(shuō)法正確的是_________。

A.B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

C.芬太尼的分子式為C19H23N2

D.將A→C過(guò)程中的CH3OH改為C2H5OH,對(duì)芬太尼的結(jié)構(gòu)無(wú)影響

(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__________________

(4)寫(xiě)出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體________。

①含有 ②含結(jié)構(gòu),且此環(huán)上無(wú)其它支鏈

③苯環(huán)上的一氯代物只有2種

(5)已知:,設(shè)計(jì)以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機(jī)物(用流程圖表示,其他無(wú)機(jī)試劑任選)。_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事故或藥品的處理正確的是(
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處
C.制取并收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )

A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極,鋅為負(fù)極

C.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D.裝置中的電子流向是:a→Cu→經(jīng)過(guò)CuSO4溶液→Zn→b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

I.如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間均被腐蝕,這兩種腐蝕都屬于_________腐蝕。(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)

1紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t______(填“a”“b”)邊盛有食鹽水。

2b試管中鐵發(fā)生的是______腐蝕,(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________

下圖裝罝的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液,能夠連接兩份電解質(zhì)溶液,形成閉合回路:

1該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為:__________,裝置工作時(shí),鹽橋中的NH4+移向 __________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

2若將鹽橋換成銅絲,電路中也有電流通過(guò),則銅絲左端為_________極,該極反應(yīng)式為:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過(guò)程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷能形成多種含氧酸。

(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。

寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式:_______,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

25℃時(shí),K (H3PO2) = 1×10-2,則0.01 mol · L-1H3PO2溶液的pH =________。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。

試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異_______________。

② NaH2PO3溶液顯______性(填”“”)。

(3) 25 ℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K = 3.6×10-4; H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用酸的分子式表示)。

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