【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼:
已知:
請回答:
(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(2)下列說法正確的是_________。
A.B→D的反應類型為加成反應
B.F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應
C.芬太尼的分子式為C19H23N2
D.將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH,對芬太尼的結(jié)構(gòu)無影響
(3)寫出E→F的化學方程式__________________。
(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構(gòu)體________。
①含有 ②含結(jié)構(gòu),且此環(huán)上無其它支鏈
③苯環(huán)上的一氯代物只有2種
(5)已知:,設計以環(huán)己酮()和苯胺()為原料合成有機物(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____
【答案】 CH2=CH-COOCH3 AD 、、、
【解析】根據(jù)已知條件,以及合成鎮(zhèn)痛藥芬太尼的合成路線,由可知:A為:CH2=CH-COOH、C為:CH2=CH-COOCH3;由可知B為:、D為:;由C+D生成E,可知E為:
;由可知F為:;由可知G為:。根據(jù)以上分析可解答下列問題:
(1)化合物C為丙烯酸甲酯,C的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOCH3。答案為:CH2=CH-COOCH3
(2)A. B為:、D為:則由B生成D的反應為加成反應,A正確;B. F為:沒有羧基不能與碳酸氫鈉溶液反應,G為:有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應,B錯誤;C.芬太尼的分子式為C19H24N2,C錯誤;D. 將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH,從合成路線的最終結(jié)果來看,對芬太尼的結(jié)構(gòu)無影響,D正確。答案為:AD
(3)E為:
、 F為:;
則E在一定條件下生成F的反應為:
答案為:
(4)符合①含有 ②含結(jié)構(gòu),且此環(huán)上無其它支鏈③苯環(huán)上的一氯代物只有2種,這三個條件的H的同分異構(gòu)體有四種,結(jié)構(gòu)簡式分別為:
、、、 答案為:、、、
(5)己酮和苯胺在一定條件下可生成;
在NaBH4的作用下可生成;在一定條件下生成。以上過程用流程圖表示如下:
答案為:
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.有單質(zhì)參加的反應不一定屬于氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對化學反應速率與化學反應限度的敘述,不正確的是( 。
A.當化學反應達到最大限度時反應速率為0
B.同一化學反應,若反應條件不同,限度可能不同
C.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等
D.化學反應的限度與時間的長短無關(guān)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數(shù)據(jù)如下:
反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.
反應Ⅱ:SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol
已知該體系中溫度80℃以上臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g) 請回答:
(1)已知反應I在低溫下自發(fā)進行,則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它條件不變,每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3,改變溫度,反應相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_________。
②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是______mol。
③下列說法正確的是_______。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
(3)150℃條件下,向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣,在圖2中分別畫出NO和SO2的物質(zhì)的量隨O3量的變化曲線。________
(4)工業(yè)上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________________;
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為_____________mol;
(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為______________L;
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道_______________;
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算題(寫出計算過程)
在標準狀態(tài)下,有體積為4.48L的氯化氫,溶于水得到1L溶液(為鹽酸)。請計算:
(1)該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是多少?
_________________
(2)Cl-物質(zhì)的量是多少?溶液H+物質(zhì)的量濃度是多少?
_________________
(3)若該鹽酸密度為ρ g/cm3,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(用含ρ式子表示)
_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)分類正確的是( )
酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 純堿 | 硫酸鈣 | 氧化鐵 |
B | 鹽酸 | 燒堿 | 純堿 | 氧化鈣 |
C | 碳酸 | 硫酸鈣 | 碳酸鈉 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性鈉 | 食鹽 | 石灰石 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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