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14．重水（D2O）的主要作用是作為核反應堆的減速劑，下列說法正確的是（　�。�
A．氘（D）原子核外有2個電子B．1H與D互稱同位素
C．H2與D2互稱同素異形體D．18g D2O的物質的量為1mol

分析 A．重氫原子的核電荷數(shù)為1；
B．具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；
C．由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；
D． D2O的摩爾質量為20g/mol．

解答 解：A．核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，故重氫原子核外有1個電子，故A錯誤；
B．1H與D具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)，互稱同位素，故B正確；
C．H2與D2是同種單質，故C錯誤；
D．D2O的摩爾質量為20g/mol，18g D2O的物質的量小于1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子構成、核素、同位素以及同素異形體等知識，注意同位素和同素異形體的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團的名稱醛基、羥基；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如圖2是某課外小組設計的實驗室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素180示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．“液氯”是純凈物而“氯水”是混合物
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化反應，它既是氧化劑又是還原劑
D．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并互相靠近，能看到白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數(shù)目比為1：2；B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體．
完成下列問題：
（1）寫出A的化學式（NH4）2CO3．
（2）組成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化學鍵為共價鍵．
（4）反應①的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
B．標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖為以葡萄糖為原料合成有機物X，請回答下列問題：

已知：①     ②
③有機物A的相對分子質量為90，9.0g A完全燃燒生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA與Na反應生成1molH2、與NaHCO3反應生成1molCO2，核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，且面積比為3：1：1：1
（1）A的分子式C3H6O3；A→B的反應類型為消去反應．
（2）D的結構簡式．
（3）寫出C2H6O→E轉化的化學方程式CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）一定條件下A能合成一種可降解高分子材料M，寫出其反應方程式．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有4種，其中不能使溴水褪色的結構簡式為．
①能發(fā)生水解反應    ②能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成．
①該反應的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應在25-50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為H2O2受熱分解．．
Ⅱ，配位浸出
反應原理為：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅲ，生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學式），微生物參與的離子反應方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2molSO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為4.25 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)為其族序數(shù)．下列說法正確的是（　　）
X
YZW
T
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們氧化物對應水化物的酸性依次遞增
C．根據元素周期律推測，金屬性T比Y強
D．W、Z的最高價對應的氧化物熔化時破壞的作用力相同

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