2．如圖  為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是 （　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═-H2↑
C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生還原反應(yīng)

分析 A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；
為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，e是電解池陽(yáng)極，f是陰極，電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，以此解答該題．

解答 解：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；
為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路，e是電解池陽(yáng)極，f是陰極，電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，
A．通過(guò)以上分析知，a是直流電源正極，故A錯(cuò)誤；
B．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽(yáng)極，c電極上氫離子放電生成氫氣，則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故B正確；
C．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，鋅作陽(yáng)極，鐵作陰極，所以e電極為鋅板，故C錯(cuò)誤；
D．e電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
ANaOH；BNa；CNa2CO3；DNaHCO3；ENaCl；FNa2O2；
（2）寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O．②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將過(guò)量的鐵粉投入到盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中含有物質(zhì)是（　�。�
A．硫酸鐵B．硫酸銅C．硫酸D．硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式中正確的是（　�。�
A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4═Na++HSO4-
C．HF的水溶液：HF═H++F-
D．H2S 的水溶液：H2S?2H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫(xiě)出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；；原混合液中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．碳酸鈉可用于泡沫滅火劑B．明礬能做凈水劑
C．氯氣可作自來(lái)水消毒劑D．鋁熱反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈中性，選擇的方法是C（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                       B．向水中加入Cu（OH）2固體
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]D．在水中加入H2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH   b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸   d．加入品紅溶液  e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子里含有雙鍵的有機(jī)物一定是烯烴
B．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類(lèi)
C．醛類(lèi)的通式是CnH2nO（n≥1）
D．相對(duì)分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，向10.0mL 0.2mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．過(guò)程中可能有：c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）
B．整個(gè)過(guò)程中都有：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
C．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時(shí)有：c（CH3COOH）-c（CH3COO-）═2[c（OH-）-c（H+）]
D．當(dāng)?shù)稳?0.0 mLNaOH溶液時(shí)混合溶液的pH=4.75，則：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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