化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
組成元素 | B、C | A、C | A、D | C、D |
分析 A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大.A、D元素同主族,二者形成原子個數1:1型離子化合物,含有金屬元素,非金屬元素,為ⅠA族元素,D的原子序數至少比A大3,可推知A為H、B為Na,丙為NaH;結合原子序數可知,B、C處于第二周期,A、B形成原子個數1:1的化合物甲為氣體,密度略小于空氣,甲應為C2H2,則B為碳元素;A、C形成原子個數1:1的化合物乙為液態(tài),乙應為H2O2,則C為O元素;C、D形成原子個數1:1的離子化合物丁為Na2O2,據此解答.
解答 解:A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大.A、D元素同主族,二者形成原子個數1:1型離子化合物,含有金屬元素,非金屬元素,為ⅠA族元素,D的原子序數至少比A大3,可推知A為H、B為Na,丙為NaH;結合原子序數可知,B、C處于第二周期,A、B形成原子個數1:1的化合物甲為氣體,密度略小于空氣,甲應為C2H2,則B為碳元素;A、C形成原子個數1:1的化合物乙為液態(tài),乙應為H2O2,則C為O元素;C、D形成原子個數1:1的離子化合物丁為Na2O2.
(1)由上述分析可知,丙為NaH,丁為Na2O2,由過氧根離子與鈉離子構成,陰離子與陽離子的個數比為1:2;
故答案為:NaH;1:2;
(2)研究表明H2O2物質具有弱酸性,則H2O2物質在水中的電離方程式為:H2O2?H++HO2-,
故答案為:H2O2?H++HO2-;
(3)某同學設計以CH3OH物質為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,
①ⅰ中通入甲醇一極為負極,堿性條件下生成碳酸根與水,電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②Fe為陰極,石墨為陽極,開始陽極生成的氣體為氯氣,陰極為銅離子放電生成Cu,氯離子放電完畢,水放電生成氧氣,當溶液中銅離子放電完畢,實質為電解水,陰極是氫離子放電生成氫氣,在0~t1階段為電解氯化銅溶液,在t1~t2階段為電解硫酸銅溶液,
故在t1后,石墨電極上的電極反應式為2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;
0~t1階段電解生成氯氣為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,在t2時溶液中銅離子恰好放電完畢,t1~t2階段生成氧氣為336mL-224mL=112mL,其物質的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,根據電子轉移守恒,n(Cu2+)=$\frac{0.01mol×2+0.005mol×4}{2}$=0.02mol,故原混合液中CuSO4溶液物質的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L
故答案為:2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;0.1.
點評 本題比較綜合,涉及元素化合物推斷、原電池與電解原理、化學計算等,推斷元素及物質是解題關鍵,需要學生熟練掌握基礎知識,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3:加熱固體至質量恒定 | |
B. | NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體 | |
C. | CO2中混有HCl:將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶 | |
D. | NaCl溶液中混有少量I2:加入適量CCl4,振蕩,靜置,分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3溶液的堿性增強 | |
B. | 陽極反應:CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH- | |
C. | 溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動 | |
D. | 向溶液中加入一定量HCOOH的能復原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a為直流電源的負極 | B. | c極發(fā)生的反應為2H++2e═-H2↑ | ||
C. | f電極為鋅板 | D. | e極發(fā)生還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | a、c兩點溶液的導電能力相同 | |
B. | b點溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
C. | a、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c | |
D. | 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液體積Vb=Vc |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度為T2時該反應達到平衡 | |
B. | 該反應為吸熱反應 | |
C. | 溫度為T4時,v正<v逆 | |
D. | 溫度為 T3 T4時,該反應都處于平衡狀態(tài) |
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