（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?br />①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)上述信息，你認(rèn)為是否可以通過(guò)改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦?lái)制取肼       。說(shuō)明原因             。
（1）向左  不改變（2分）（2）①0.00296 mol·L-1·S-1（2分）②＜（1分）
（3）①N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O  （2分）②H2N—NH2·H2O       H2N—NH3++OH-或N2H4+ H2O      N2H5+ +OH-(2分)③不可以 （1分） 因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應(yīng)，故不能用氮?dú)夂退畞?lái)制取肼。（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

恒壓（1.01×105 Pa)下，將2.0 mol SO2與a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;ΔH＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n(SO3)="1.3" mol，n(O2)="3.0" mol，則a=__________；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。
（2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T1與T2的關(guān)系是________（選填序號(hào)）。
①T1＞T2   ②T1＜T2    ③T1=T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．氨水應(yīng)放置低溫處密閉保存B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺D．開(kāi)啟可樂(lè)瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2A（s）+bB（g） cC（g）
達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為amol·L—1。若在溫度一定的條件下，將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2后，C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L—1，且始終不變。則b、c關(guān)系是（     ）
A．b+2="c" B．b="c" C．b+2>cD．b<c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為75％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 (mol·L-1)-2
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．改變溫度或向平衡體系中加入X都會(huì)使平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)也會(huì)隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B，且達(dá)到化學(xué)平衡后，生成了a mol C。
(1)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中物質(zhì)的量百分含量為_(kāi)________(用字母a表示)。
(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，并要求達(dá)到化學(xué)平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量不變，則還應(yīng)加入C_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   （    ）            
A．單位時(shí)間內(nèi)有a mol N2消耗，同時(shí)生成2a mol NH3
B．氨氣的濃度不再變化
C．容器內(nèi)氮?dú)�、氫氣、氨氣的濃度之比�?︰3︰2
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反應(yīng)aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （   ）
A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡
C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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