下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．氨水應放置低溫處密閉保存B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
C．光照新制氯水，黃綠色逐漸變淺D．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當兩種沉淀共存時，
C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
（II）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。
(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是            。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
(2)25 ℃時，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 則反應2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常數(shù)K =        。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00 L已達到平衡的N2O4和NO2混合氣體(17 ℃、1.01×105 Pa)，理論上至少需消耗Cu         克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中學常用淡黃色的pH試紙測定溶液的酸堿性。在25℃時,若溶液的pH=7,試紙不變色;若pH< 7 ,試紙變紅色;若pH > 7,試紙變藍色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-�，F(xiàn)要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是          
A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
⑵現(xiàn)要用pH試紙測定100℃沸水的pH。若則試紙顯    色,溶液呈     性(填酸、堿或中)。
⑶純堿因水溶液顯堿性而得名。請用離子方程式表示顯堿性的原因：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：
CO+H2O（g）CO2+H2，此時有2/3的CO轉化為CO2。
（1）該平衡混合物中CO2的體積分數(shù)為           
（2）若容器體積為1L,到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應速率為         
（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達到平衡時與⑴中平衡相比較，平衡應向        （填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，此時平衡混合物中CO2的體積分數(shù)可能是下列各值中的      
A．22．2%B．27．55%C．33．3%D．36．8%
（4）結合（3）中計算結果分析若平衡向正方向移動時，則下列說法中正確的是（   ）
①生成物的產(chǎn)量一定增加；              ②生成物的體積分數(shù)一定增加；
③反應物的轉化率一定增大；             ④反應物的濃度一定降低；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；       ⑥一定使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生化學反應:
2 N2O5(g)      4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表為反應T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
C(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為          。
②在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2    T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式   
               
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g)   △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是        ，P 的體積分數(shù)為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K="a," 則此溫度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常數(shù)為
A．a(chǎn)ˉ1/2                            B．a(chǎn)1/2                       C．1/2a                       D．a(chǎn)ˉ2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率隨時間變化的關系圖，t3～t4階段使用了催化劑。下列說法錯誤的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6改變的條件是升高化學反應的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該化學反應的表達式為：3A B + 2C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x點的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x點比y點的混合物的正反應速率小

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