1．胃酸（鹽酸）過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療，含下列哪種物質(zhì)的藥品達(dá)不到治療效果（　�。�
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

分析 根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)可以知道要治療胃酸過多可以用堿性的物質(zhì)來發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行治療，由于是中和胃中的鹽酸，所以只能選擇弱堿性的物質(zhì)來進(jìn)行中和，可以據(jù)此答題．

解答 解：A．Al（OH）3能夠和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，來治療胃酸過多癥，故A正確；
B．碳酸鈣雖然是難溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，故B正確；
C．碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，能夠和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，來治療胃酸過多癥，故C正確；
D．葡萄糖和鹽酸不反應(yīng)，故不能用來治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效和常見物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol•L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　　）
A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．寫出下列離子反應(yīng)方程式：
（1）碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化銅和硝酸反應(yīng)CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)OH-+H+=H2O．
（4）鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生
C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水淡化是應(yīng)對(duì)水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，證明該假設(shè)成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點(diǎn)在濕潤(rùn)淀粉KI試紙上變藍(lán)（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色．

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