10．海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程．下列方法中可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．蒸餾法C．分液法D．萃取法

分析 淡化海水就是將海水中的可溶性雜質除去的過程，淡化海水的方法有加熱蒸發(fā)、結冰脫鹽、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，共同點都是使海水脫鹽，以此來解答．

解答 解：A．過濾法只能除去水中的不溶性雜質，而海水淡化的過程是除去海水中的可溶性雜質，通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故A錯誤；
B．海水中水的沸點較低，則蒸餾法可把水從混合物中分離出來，得到純凈的水，故B正確；
C．分液分離分層的液體混合物，則利用分液法不能實現(xiàn)把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，故C錯誤；
D．萃取利用溶質在不同溶劑中的溶解性差異分離，而海水中鹽類物質易溶于水，不能萃取分離得到淡化水，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查海水資源的綜合應用及混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物的分離原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530  kJ/mol
又知：H2O（l）?H2O（g）△H=+44.0  kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{C}^{4}（N{H}_{3}）{C}^{3}（{O}_{2}）}{{C}^{2}（{N}_{2}）{C}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他條件不變，增大壓強，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．胃酸（鹽酸）過多的病人常服用能中和鹽酸的藥物來治療，含下列哪種物質的藥品達不到治療效果（　�。�
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A．2s22p2和2s22p4B．3s1和3s23p5C．3s2和3s23p5D．3s23p4和2s22p2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．0.5molNa2SO4（　�。�
A．含3.01×1023個SO42-B．標準狀況下，體積約為11.2L
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質是（　�。�
A．都不穩(wěn)定，密閉放置可產生沉淀
B．兩者都有“丁達爾效應”
C．加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e（OH）3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀
D．兩者都能透過半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　　）
A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣
C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3•6H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的②③（填序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于分子晶體．

（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp1雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線 型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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