下列物質(zhì)的水溶液中，只有一種分子存在的是（　�。�
A、NaF
B、NaHCO3
C、HClO
D、HNO3
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：離子反應(yīng)專題
分析：物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子，說(shuō)明該溶質(zhì)為強(qiáng)電結(jié)籽，可為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子且沒(méi)有能水解的離子，以此解答該題．
解答： 解：A．NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，氟離子水解生成HF，所以溶液中存在HF和H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，NaHCO3-離子能在水溶液里水解生成H2CO3，所以溶液中存在H2CO3和H2O，故B錯(cuò)誤；
C．HClO是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以溶液中存在HClO和H2O，故C錯(cuò)誤；
D．HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中只存在H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，明確題干中“物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子”的含義是解本題關(guān)鍵，只要是不含弱離子的強(qiáng)電解質(zhì)即可符合條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、具有相同通式的有機(jī)物一定互為同系物
C、兩個(gè)相鄰?fù)滴锏南鄬?duì)分子質(zhì)量數(shù)值一定相差12
D、分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0℃和1×105Pa 下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出（　�。�
A、1.12 L氫氣
B、1.12 L氧氣
C、2.24 L氫氣
D、2.24 L氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在銅-鋅-硫酸構(gòu)成的原電池中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的工作后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡冒出
B、電流方向是從鋅片流向銅片
C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變
D、電解液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；  
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；  
（3）過(guò)濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g?cm-3，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
將
 
．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 
，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色
 
（填“變深”“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被譽(yù)為“光纖之父”的科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
D、水晶的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　�。�
A、等于196.64kJ?mol-1
B、等于196.64 kJ
C、小于196.64kJ
D、大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3KJ?mol-1
分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H3＞△H2
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3

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