Question

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺_（aq）+OH^-_（aq）=H₂O_（l） △H=-57.3KJ?mol^-1
分別向1L 0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、△H₁＞△H₃＞△H₂
• B、△H₁＜△H₃＜△H₂
• C、△H₁＞△H₂=△H₃
• D、△H₁=△H₂＜△H₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答： 解：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O△H=一57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①①濃硫酸；②稀醋酸；③稀鹽酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為①＞③＞②，所以△H₁＜△H₃＜△H₂，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱以及比較大小時(shí)要考慮“-”號(hào)．