Question

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
• B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線(xiàn)型的共價(jià)化合物
• C． 常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為2克
• D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，$\frac{15}{3}$=5，且X與Z可形成XZ₂分子，則X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，則出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素，然后結(jié)合元素化合物及元素周期律來(lái)解答．

解答 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，$\frac{15}{3}$=5，且X與Z可形成XZ₂分子，則X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，則出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定M為H元素；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．
A．電子層越多，半徑越多，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯(cuò)誤；
B．選項(xiàng)中CO₂、C₂H₂ 均為直線(xiàn)型共價(jià)化合物，而Na₂O₂是離子化合物，不是直線(xiàn)型共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．W與H形成的化合物為NaH，1molNaH與水反應(yīng)生成1mol的H₂，質(zhì)量為2克，故C正確；
D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價(jià)化合物，尿素中不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握信息及電子排布推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．