9．下列關于化學基本概念的認識中正確的是（　�。�
A．用H2O，C2H6表示的物質一定是純凈物
B．氯化鋇的分子式BaCl2可以表示其組成
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是丁達爾現(xiàn)象
D．質子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

分析 A、一種物質組成的為純凈物，H2O，C2H6表示的只是一種物質；
B、氯化鋇屬于鹽，是離子化合物，不存在分子式；
C、分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液；
D、質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子．

解答 解：A、C2H6為乙烷表示的只是一種物質屬于純凈物，H2O是表示的純凈物，故A正確；
B、氯化鋇屬于鹽，是離子化合物，不存在分子式，BaCl2表示其組成比是化學式，故B錯誤；
C、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故C錯誤；
D．質子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒不一定是同一種粒子，如銨根離子和鈉離子，CO和N2，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查了物質分類，分散系特征，微粒的結構特征，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的說法有（　　）
①煤炭經氣化、液化和干餾等過程處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料．
②醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
③大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
④新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子．
⑤“殲-20”飛機上使用碳纖維是一種新型的有機高分子材料．
⑥工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質
⑦Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
⑧燃料電池的燃料都在負極發(fā)生氧化反應．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，A的結構簡式H2C=CH2．
（2）與A相鄰的同系物C與氯氣在加熱的條件下發(fā)生取代反應的化學反應方程式H2C=CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$H2C=CHCH2Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象溶液分層，上層為有機層且呈紫紅色，下層近乎無色．
（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式，寫出B的一種含三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式CH≡C-CH=CH-CH=CH2．
（5）等物質的量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某藥物G的合成路線如下圖所示，已知一元醇A中氧的質量分數(shù)約為26.7%，E中核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為2：2：2：1．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H8O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丙醇．
（2）上述①～⑥步中，屬于氧化反應的是①②（填序號）；B中所含官能團的結構簡式為-CHO_．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：；
②D+F→G：．
（4）F所有同分異構體中，同時符合下列條件的有3種，任寫出其中一種的結構簡式：或或．
a．分子中有6個碳原子在一條直線上；b．分子中含有一個羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同時加熱氯化鎂晶體（MgCl2•6H2O）和硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）時，氯化鎂易發(fā)生水解反應，其原因是（　�。�
A．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應B．氯化鎂水解是熵增反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C．常溫下W與H形成的化合物1mol與水完全反應生成氣體的質量為2克
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知在熱的堿性溶液中，Cl2發(fā)生如下反應：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．請推測NaClO2在熱的堿性溶液中發(fā)生反應的最終產物是（　�。�
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應用的廣闊前景．
工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反應方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
（2）方法一生產甲醇是目前工業(yè)上常用的方法．在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH2，發(fā)生上述反應，5分鐘反應達平衡，此時CO的轉化率為80%．請回答下列問題：
①前5分鐘內甲醇的平均反應速率為0.08mol/（L•min）；已知該反應在低溫下能自發(fā)進行，則反應的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=100．
③在圖甲方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線．

（畫在答題紙上）
④關于上述反應，下列敘述不正確的是A（填編號）．
A．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，則此時v正＞v逆
（3）方法二生產甲醇應更具前景，寫出方法二生產甲醇的一個優(yōu)點減少二氧化碳的排放，有效控制溫室效應．
（4）根據(jù)反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），可利用CH3OH生產CH3OCH3．
有人對甲醇脫水轉化為二甲醚過程從溫度、液體空速（在單位時間內單位體積的催化劑表面通過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反應程度越高，但處理能力越�。毫状嫉霓D化率影響進行研究，分別獲得圖乙2幅圖．
根據(jù)以上兩幅圖選擇不受空速影響的合適反應溫度和壓強320℃、0.2-0.6Mpa．
（5）根據(jù)文獻，甲醇生產二甲醚的轉化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）．若以Cw表示冷凝液中水的質量分數(shù)，CM表示冷凝液中甲醇的質量分數(shù)，則甲醇的轉化率xM=$\frac{32C{\;}_{W}}{32C{\;}_{W}+9C{\;}_{M}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度
D．一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

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