一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中投入原料發(fā)生反應(yīng)。

Ⅰ.若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：   

 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g)可以生成Fe3O4(s)與H2(g)。t1秒時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                       。


(2) 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、              。（填寫2項(xiàng)）

(3) 若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡        移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為

        mol。

Ⅰ C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （2分） 

Ⅱ（1）0.03/(t2-t1)  mol·L-1·s-1 （2分）

（2）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H2（或CO）的濃度

（3） 不（2分）；　0.7mol  （2分）  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

     

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。

（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫出計(jì)算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫2項(xiàng)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省珠海市高三5月綜合測試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
     
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。
(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。
（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫出計(jì)算過程）
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是             、             。（填寫2項(xiàng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省深圳高級中學(xué)高三上學(xué)期第一次測試?yán)砭C試題（化學(xué)部分） 題型：填空題

（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。

A．器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為
0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                      。
（2）若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡       移動(dòng)(填“向
正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1mol H2O(g) 再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為        mol。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是             、             (填寫2項(xiàng))

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時(shí)_________    ___；t4時(shí)______ _____；t6時(shí)___  _______；t8時(shí)_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省珠海市高三5月綜合測試（二）（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

      

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；

（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化      B. υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化    D. 容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化   

E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.50mol 。

(1) t1~t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=                       。

（2）計(jì)算該可逆反應(yīng)t2達(dá)到平衡時(shí)的K值。（要求寫出計(jì)算過程）

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是              、              。（填寫2項(xiàng)）

 

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