下列敘述正確的是

①其它條件不變時(shí),縮小容器體積,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移動(dòng),體系顏色不變

②常溫下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;

若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

A.全錯(cuò) B.只有④正確 C.①③④正確 D. ①②③正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是( )

① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2;

② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng);

③ HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱;

④ 25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7;

⑤ 將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液的pH=3.7

A.①③④ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。其中只有一種是金屬元素,X、W同主族且能形成一種離子化合物WX;Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽;Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶4。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X B. 氫化物穩(wěn)定性:Y>Z

C. WY3中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵 D. YX3可用于檢驗(yàn)Cl2泄漏

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中Cl-、Br-、I-個(gè)數(shù)比為1∶2∶5,欲使這些離子個(gè)數(shù)比為5∶2∶1,那么要通入Cl2分子個(gè)數(shù)與原溶液中I-個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )

A.1∶2 B.2∶1 C.2∶5 D.5∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為: a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH(g)的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+ H2O(l) △H= kJ•mol﹣1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

(2)將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0(填“>”或“<”)。若溫度不變,減小反應(yīng)投料比,K值將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。(填字母,多選)

A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)

C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

(4)以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,如圖所示,請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)況)時(shí),NaCl溶液的pH= (溶液體積變化忽略)(常溫)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列表述正確的是

A.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液:c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+2c(CO

C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得溶液:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D.0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合所得溶液:

2c(H+)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO- ) +2c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A.相同溫度下,同濃度的溶液的pH:CH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO

B.同溫同濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2FeSO4 c (NH4+)大。孩>①>③

C.室溫時(shí)pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8

D.向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3~5滴0.1mol/L NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI

溶液,沉淀變成黃色,由此推出:Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中不正確的是

A.由 Al、Cu、稀 H2SO4 組成原電池,放電時(shí) SO42-向 Al 電極移動(dòng)

B.由 Mg、Al、NaOH 溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O

C.由 Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源,用石墨電極來(lái)電解硝酸銀溶液,當(dāng)析出 1 mol Ag時(shí),消耗銅電極32 g

D.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I-+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O)/mol/L

0.040

0.040

0.060

0.020[

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是:___________________。

(2)根據(jù)①、②、⑤三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),推測(cè)顯色時(shí)間t1=____________。

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為__________(填字母)。

a.<22.0 s b.22.0~44.0 s c.>44.0 s d.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論___________________。

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