研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應制備二甲醚，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明上述可逆反應達到化學平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請寫出該燃料電池負極反應式 。當燃料電池消耗2.8LO2（標況）時，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ·mol-1

(1)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1，則a = kJ ?mol-1。

(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K = ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②下列說法正確的是 (填字母)。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是 (填字母)。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是 (填名稱)。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知:C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH3

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） ΔH4

3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s） ΔH5

下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）

A．ΔH1>0,ΔH3<0 B．ΔH2>0,ΔH4>0 C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+2ΔH5

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

第31屆奧林匹克運動會于2016年8月5日在巴西里約開幕，禁止運動員使用興奮劑是奧運會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

利尿酸 ②興奮劑

則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

①其它條件不變時，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g） 2HI（g）不移動，體系顏色不變

②常溫下，c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存

③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

④為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；

若pH＜7，則H2A是強酸

A．全錯 B．只有④正確 C．①③④正確 D． ①②③正確

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

200 mL硝酸與一定量鋁鐵合金反應生成 3.36 L NO（標況），向反應后的溶液中加入150 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，使鋁鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是

A．3 mol·L-1 B．2.25 mol·L-1 C．1. 5 mol·L-1 D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

(1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應_______________(用離子方程式表示）設計的原電池裝置,反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后,兩電極質(zhì)量相差 12 g，導線中通過__________mol 電子。

(2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液,石墨電極發(fā)生的電極反應為___________，這是由于 NH4Cl 溶液顯_______________(填“酸性”、“堿性” 或“中性”）。用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴 KSCN 溶液,溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,溶液顏色褪去,同學們對此做了多種假設，某同學的假設：“溶液中的+3 價鐵被氧化為更高價態(tài)�！� 如果+3 價鐵被氧化為 FeO42-，寫出發(fā)生反應的離子方程式___________________。

(3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨連成的形裝置如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是____________，電極反應為__________；乙裝置中石墨(Ⅰ）為__________(填“正”、 “ 負” 、 “ 陰”或“陽”）極。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒 B．過濾 C．分液 D．蒸餾

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