【題目】已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1
C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A.根據(jù)方程式2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1可知,CH3OH的燃燒熱為×1452 kJ·mol-1=726 kJ·mol-1,故A錯誤;B.液態(tài)水變成水蒸氣會吸熱,因此2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1,故B正確;C. 醋酸為弱酸,電離需要吸熱,CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =H2O(l)+CH3COONa(aq) H>-57.3 kJ·mol-1,故C錯誤;D. ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1,②2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②-①×2得:2CH3OH(l)+O2(g) =2CO2(g)+4H2(g) H= -308.8 kJ·mol-1,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B.由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法正確的是( )
A. 放電條件下,N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)
B. NO是一種酸性氧化物,能用NaOH溶液處理含NO的尾氣
C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g),相當于N2(g)在O2(g)燃燒,該反應(yīng)放熱
D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g),放出的能量為180 kJ
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【題目】過氧化鈣難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石主要雜質(zhì)是氧化鐵等為原料制取過氧化鈣的流程。
請回答下列問題:
操作應(yīng)包括下列操作中的________。填序號
A 溶解 過濾 蒸餾 分液 蒸發(fā)結(jié)晶
用氨水調(diào)節(jié)pH至的目的是________。
若測得濾液C中,則________填“是”或“不”沉淀完全。已知時即可視為沉淀完全;
若在濾液C中,加入使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物,則酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。
操作是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調(diào)節(jié)溶液pH至,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至的原因_________。
已知大理石含的質(zhì)量分數(shù)為a,大理石可以制得,請計算:轉(zhuǎn)化為過程中,Ca原子的利用率________。
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【題目】CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究,對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng):
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =-49.0 kJ· mol-1
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=-173.6 kJ· mol-1
下列說法不正確的是
A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H<0
B.增大壓強,有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.升高溫度,可以加快生成低碳醇的速率,但反應(yīng)限度降低
D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率
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【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡時SO3為W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是( )
A.2 mol SO2+1 mol O2B.4 mol SO2+1 mol O2
C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3D.3 mol SO2+1 mol SO3
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強,苯酚的酸性比碳酸弱。則可將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法是( )
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2、谂c稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液 ③加熱溶液,通入足量的SO2 ④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣 成分為鐵酸鎳、NiO、FeO、CaO、等中回收的工藝流程如下:
已知在分解生成和,回答下列問題:
“浸渣”的成分有、、外,還含有_________寫化學(xué)式。
礦渣中部分FeO焙燒時與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_____________。
溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離:水相有機相有機相水相。萃取劑與溶液的體積比對溶液中、的萃取率影響如下圖所示,的最佳取值為________。在_______填“強堿性”“強酸性”或“中性”介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
以Fe、Ni為電極制取的原理如下圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的,若pH過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
電解時陽極的電極反應(yīng)式為_________,離子交換膜為________填“陰”或“陽離子交換膜。
向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.無色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NO3-、I-、AlO2-
C.FeCl3溶液:K+、Na+、Fe2+、S2-
D.=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
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