鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入到溶液中，可能發(fā)生的是（�。�

①碳棒上有氫氣析出�、谔及舾浇a(chǎn)生OH－�、厶及羯嫌醒鯕馕龀觥、荑F釘被氧化

A、①③

B、①④

C、②③

D、②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是

①燒堿　②純堿�、劢饘兮c�、苈葰狻、蓰}酸

A．全部　　　　　　　　                     B．只有①②③④

C．只有①②③⑤                             D．只有①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_______________________________________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式______________________________________________________________(分解反應)。

(3)下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：________________________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇類化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

下列說法中正確的是(　　)

A．可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵

B．②和③互為同系物，均不能催化氧化生成醛或酮

C．④和⑤互為同系物，可用核磁共振氫譜檢驗

D．等物質(zhì)的量的上述5種有機物與足量的金屬鈉反應，消耗鈉的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為和，電解質(zhì)溶液為溶液，放電時鋅極上的電極反應是；氧化銀電極上的反應式為，總反應式為，下列說法正確的是（  ）

A、鋅是負極，氧化銀是正極

B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C、溶液中OH－向正極移動，、向負極移動

D、隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列說法不正確的是(　　)

A、正極反應式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B、電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D、該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：


原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(　　)

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應

D、兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉(zhuǎn)移

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象而溶液沒有。

B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來劃分，分散系可分為9種

C、一元中強酸H3PO2的電離方程式為：H3PO2==3H+ + PO23-

D、氧化還原反應本質(zhì)是元素化合價的升降。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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