原電池產生電流的本質原因是( )
A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B、有導線將兩個活動性不同的電極連接
C、正極發(fā)生了氧化反應,而負極發(fā)生了還原反應
D、兩電極上分別進行的氧化還原反應中有電子的轉移
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我們要樹立“科學發(fā)展觀”,絕不能以犧牲環(huán)境為代價來發(fā)展經濟。下面有關環(huán)境污染的說法中,不正確的是
A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產等場所長期工作的人員,若不采取勞動保護措施,則容易患上硅肺病
B.氮的氧化物可以造成光化學污染,也可以破壞臭氧層,同時還可以形成酸雨
C.工業(yè)廢水、生活污水、農藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對水體造成污染
D.植樹造林既可以緩解溫室效應,又可以降低酸雨的危害
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科目:高中化學 來源: 題型:
鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5種無色液體,可選用的最佳試劑是
( )
A.溴水、新制的Cu(OH)2
B.FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液
C.石蕊試液、溴水
D.酸性KMnO4溶液、石蕊溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵釘和碳棒用導線連接后,浸入到溶液中,可能發(fā)生的是( )
①碳棒上有氫氣析出、谔及舾浇a生OH-、厶及羯嫌醒鯕馕龀觥、荑F釘被氧化
A、①③
B、①④
C、②③
D、②④
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如右圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池。下列敘述正確的是( )
A、Zn是負極,發(fā)生還原反應
B、電流從鋅片流向銅片
C、一段時間后,銅片質量減輕
D、該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/p>
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用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池,正極上發(fā)生的電極反應是( )
A.2H++2e-====H2↑ B.Zn-2e-====Zn2+
C.2H2O+O2+4e-====4OH- D.Ag++e-====Ag
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將銅和鋅用導線連接插入硫酸銅溶液中,當導線中有0.2 mol電子通過時,負極質量變化是( )
A.增加6.5 g B.減少6.5 g C.減少5.6 g D.增加5.6 g
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下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是
A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失
B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
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