12．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：4S+16KNO3+16C→3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)消耗12g C時電子轉(zhuǎn)移5mol
C．還原產(chǎn)物只有K2S和 N2D．被氧化與被還原的S為1：3

分析 該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，
A．反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO3發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．反應(yīng)消耗12g C，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)中部分S被還原為K2S，KNO3被還原為N2，則還原產(chǎn)物只有K2S和 N2，故C正確；
D．被氧化與被還原的S物質(zhì)的量之比為3：1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　　）
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后測得剩余SO2 0.30 mol，則v（O2）為（　　）
A．0.10 mol•L-1•s-1B．0.025 mol•L-1•s-1
C．0.50 mol•L-1•s-1D．0.0125 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應(yīng)得到氫氣1.344L（標(biāo)況狀況），該混合物中，兩種醇的物質(zhì)量之比為（　�。�
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是（　�。�
A．萃取B．紙上層析C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某些金屬與不同密度的硝酸反應(yīng)時，往往生成多種不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如圖是在相同條件下，各種不同密度的硝酸和鐵反應(yīng)時，還原產(chǎn)物的分布圖．通過圖象判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度為1.26g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50.0%；若取該試劑10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．當(dāng)硝酸的密度為1.36g•cm-3時，過量鐵與硝酸反應(yīng)，消耗的鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子的價層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氫能的研究和利用是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，而尋找性能優(yōu)越、安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫材料則成為氫能研究的關(guān)鍵．目前正在研究好已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金、稀土系合金等．回答下列問題．
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，氯化鎂晶體脫水時工業(yè)冶煉鎂的關(guān)鍵工藝之一先將MgCl2•6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12　）是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全釋放出H2．1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)儲氫和加氫：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高溫\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．

①A為電源的負(fù)極；C電極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
②該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．Fe3O4/Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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